BoyutPedia

'Her Şey' Hakkında Her Şey

ELEKTRONEGATİFLİK, bir atomun elektron ilgisini, dolayısıyla kimyasal bağ yapma eğilimini gösteren özellik. Elementlerin elektronegatifliği, lityumunki 1,0 kabul edilerek bağıl olarak hesaplanmıştır (sodyumunki 0,9, azotunki 3,0 vb.). Periyodik cetvelde elektronegatiflik, satırlarda soldan sağa doğru artar, sütunlarda ise yukarıdan aşağıya doğru azalır. Dolayısıyla ametallerin elektronegatifliği büyüktür, bunların arasında da flüorun elektronegatifliği 4,0 olarak en büyüktür. Atomların elektronegatiflikleri arasındaki fark arttıkça, aralarındaki bağın iyonik özelliği de artar. Örneğin sodyum klorürü (NaCl) oluşturan sodyum ve klor atomları arasında sağlam bir iyonik bağ bulunur (sodyumun elektronegatifliği 0,9, klorunki ise 3,0’dır).

<< Önceki Sayfa

Sonraki Sayfa >>

© 1996 - 2010 BOYUT YAYIN GRUBU
Koza Plaza A26 Tekstilkent 34235 Esenler, İstanbul Telefon: +90 212 413 33 33 (pbx) | Faks: +90 212 413 33 34

YASAL UYARI !

Bu sayfada yer alan bütün yazı, fotoğraf, resim, ilüstrasyon ve benzer diğer içerik özgündür ve Boyut Yayıncılık ve Ticaret A.Ş. mülkiyetindedir. Kısmen veya tamamen hiçbir şekilde basılı veya herhangi diğer bir elektronik ortamda (CD, Internet, Intranet, DVD, Video vs) izinsiz kullanılamaz.İktibas edilemez. Tüm içerik, gerçekleşebilecek telif hakkı ihlallerine karşı elektronik sistemlerce sürekli olarak kontrol edilmekte, tespit edilen ihlaller herhangi bir uyarıya gerek duyulmaksızın yasal işleme tabi tutulmaktadır.